Công thức tính đương lượng

     

Khi làm cho quen với môn hóa học giỏi sinh học, có lẽ nhiều fan còn bỡ ngỡ với thuật ngữ đương lượng. Tuy nhiên, trong thừa trình tò mò và chinh phục những môn công nghệ này, bọn họ sẽ hay xuyên phát hiện thuật ngữ này trong các bài toán. Vậy đương lượng là gì? Cách tính đương lượng như thế nào? Hãy thuộc qmc-hn.com đi kiếm hiểu qua nội dung nội dung bài viết sau phía trên nhé!

*

Đương lượng của một hóa học được tính như thế nào?

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đối chọi vị đo lường được áp dụng nhiều trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh với thường được sử dụng khi nói tới nồng độ chuẩn.

Bạn đang xem: Công thức tính đương lượng

- Đương lượng thống kê giám sát khả năng một hóa học kết phù hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một thành phần là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc sửa chữa thay thế những lượng đó trong hòa hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

*

Tính đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một yếu tố là lượng thành phần đó hoàn toàn có thể kết phù hợp hoặc sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi gia nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của chủ yếu nguyên tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Bí quyết tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị theo thứ tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hợp chất

*

Tính đương lượng của một vừa lòng chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng hóa học đó shop vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.

- lấy ví dụ như khi cho magie oxit tính năng với nước theo phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp chất thiết yếu là trọng lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Cách tính đương lượng của một vừa lòng chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của yếu tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một vài loại thích hợp chất

- Trong phản nghịch ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của từng phân tử đúng theo chất dùng để làm trao đổi với những phân tử khác.

+ ví như hợp hóa học đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử vẫn tham gia bội phản ứng

+ giả dụ hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

Xem thêm: Bài Văn Thuyết Minh Về Cây Cà Phê (6 Mẫu), Thuyết Minh Về Cây Cà Phê Ở Tây Nguyên

+ nếu như hợp chất là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm nhưng một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đã tham gia bội phản ứng dàn xếp (kết hợp hoàn toản để tạo nên phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội phản ứng chức năng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử chất khử mang đến đi.

Định phương tiện đương lượng

- trọng lượng của các chất bội nghịch ứng phần trăm với nhau giống như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- mang sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quan trung ương tới khối lượng natri cacbonat bởi vì đương lượng của chính nó ở phản bội ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu như VA lít dung dịch chất tan A bao gồm nồng độ đương lượng ĐA tác dụng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch chất tan B có nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định luật pháp đương lượng, số lượng gam của chất A cùng B trong hai thể tích trên đã như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch các chất làm phản ứng với nó tương tự như thể tích các dung dịch phản bội ứng vừa đủ.

- quanh đó ra, cách làm trên còn được sử dụng để đo lường và thống kê thể tích dung dịch gồm nồng độ cao mang đi pha loãng, có thể là nước cất để tiếp thu dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol hóa học tan hoặc đương lượng chất tan tất cả trong hỗn hợp sau trộn loãng ngay số mol (số đương lượng gam hóa học tan trong dung dịch trước khi pha.

Bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu tạo từ kim loại R với Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 50% về khối lượng. Kết hợp 7,2 gam hợp kim A vào hỗn hợp HNO3 nhận được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối sắt clorua tính năng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác minh công thức phân tử của muối sắt đó.

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Bài tập 3: can xi clorua cất 644% Cl cùng 36% Ca. Tính đương lượng của Ca biết đương lượng của Cl bằng 35,5.

Đáp án: Đ=20

Bài tập 4: Thiếc tạo được 2 oxit, loại trước tiên có 78,8% thiếc, các loại thứ hai gồm 88,12% thiếc. Hãy tính đương lượng với hóa trị của thiếc trong những trường hợp; biết khối lượng nguyên tử của thiếc là 118,7.

Xem thêm: Cách Khâu Vỏ Gối Hình Chữ Nhật, Công Nghệ Lớp 6, Thực Hành, Thực Hành: Cắt Khâu Vỏ Gối Hình Chữ Nhật

Đáp án: Đ= 8

Bài tập 5: Tính mật độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong bội nghịch ứng cùng với kiềm NaOH?

Đáp án: công nhân = 36,8N

Hy vọng những chia sẻ ở trên của qmc-hn.com đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hợp chất. Chúc chúng ta học tốt môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học có đáp anbài tập mật độ đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7