Liên Kết Ion Là Gì

     

Trong hóa học khi những nguyên tử kết hợp với nhau sẽ tạo nên thành một hay các hợp chất không giống nhau và hay được gọi là links hóa học. Link này hoàn toàn có thể là liên kết ion hoặc cộng hóa trị. Trong một links ion, một nguyên tử nhường một electron mang đến nguyên tử tê để bình ổn nó. Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử được chia sẻ bởi các electron.

Bạn đang xem: Liên kết ion là gì


*

Liên kết ion là gì?

Khi các electron được gửi từ nguyên tử này quý phái nguyên tử khác, nó được điện thoại tư vấn là liên kết ion. Điều kiện yêu cầu để làm cho liên kết trên là 2 phân tử khi phản ứng bắt buộc trái vệt nhau. Nguyên tắc này hoạt động như cách nam châm thu hút lẫn nhau. Nếu hai nguyên tử có mức giá trị độ âm điện khác nhau, chúng sẽ tạo thành kết cấu ion.

Sự kết hợp giữa natri (Na) và clorua (Cl) sản xuất thành NaCl hay còn gọi là muối ăn là một ví dụ về links ion. Axit sunfuric cũng chính là một kết cấu ion, phối kết hợp hydro với oxit giữ huỳnh, và nó có công thức hóa học là H2SO4.

Cation là gì?

Cation là phần lớn ion với điện tích dương. Chúng được xuất hiện khi một kim loại mất electron. Bọn chúng mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron cùng không mất ngẫu nhiên proton nào.

Ký hiệu của một cation là cam kết hiệu yếu tố hoặc phương pháp phân tử, theo sau là ký hiệu của điện tích. Số điện tích được chỉ dẫn đầu tiên, sau đó là một hình tượng dấu cộng. Cation rất có thể là ion của nguyên tử hoặc của phân tử.

Ví dụ cách nhận biết và ký hiệu của cation:

Ag+ (kim loại bạc mang 1 điện tích dương)Al3+ (Kim loại nhôm có 3 năng lượng điện dương)NH4+ ( Phân tử amoni có 1 điện tích dương)

Anion là gì?

Anion là những ion sở hữu điện tích âm. Bọn chúng được sinh ra khi nguyên tử phi kim giành được các electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn nữa một electron cùng không mất đi bất kỳ proton nào. Vị đó, chúng cài đặt một điện tích thuần âm.

Một số lấy ví dụ như về anion gồm:

 I– ( yếu tố phi kim iốt mang trong mình một điện tích âm)Cl– Clo là nhân tố anion đặc trưng.OH– (nhóm hydroxyl có điện tích âm là 1)

Tính chất chung của link ion

Các ion được bố trí theo cấu tạo mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể trường tồn ở nhiệt độ phòng.Liên kết ion có lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này có nghĩa là các hợp hóa học ion thường xuyên cứng và có tâm điểm chảy và điểm sôi cao.Các hợp chất ion dễ dàng vỡ và links bị phá vỡ lẽ dọc theo những mặt phẳng khi hợp chất bị đặt dưới áp lực.Tinh thể rắn ko dẫn điện, nhưng lại dung dịch ion thì dẫn năng lượng điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của links ion

Liên kết ion thực sự là sự kết hợp của không ít ion links với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự chuẩn bị xếp những ion trong một cấu trúc hình học thông thường được call là mạng tinh thể. Thực tiễn NaCl không đựng một ion Na cùng một ion Cl, những ion của 2 phi kim này chế tác thành mạng tinh thể với xác suất là 1: 1.

Xem thêm: Khi Nào Trẻ Có Thể Ăn Sữa Chua? ? Trẻ 6 Tháng Tuổi Có Ăn Được Sữa Chua Không

*
Thù hình 3 chiều của link ion thân Na với Cl

Liên kết ion gồm dẫn năng lượng điện không?

Cấu trúc ion hoặc hợp hóa học hình thành khi hai hoặc nhiều ion có địa chỉ tĩnh điện bạo gan giữa chúng. Điều này tức là các cấu tạo ion hoặc hợp hóa học dẫn đến điểm nóng chảy cao hơn nhiều và cũng có thể có độ dẫn điện cao hơn đôi khi bạn đối chiếu chúng với link cộng hóa trị.

Để chế tác thành ion, một kim loại sẽ mất các electron cùng một phi kim vẫn thu được các electron chế tác thành kết cấu mạng tinh thể 3 chiều. Các mạng có những ion tích năng lượng điện trái vệt bị hút vào nhau tạo cho chúng có kết cấu ion khôn cùng mạnh.

Và các liên kết trên hướng dẫn điện được với điều kiện là tồn trong tâm trạng dung dịch. Còn lúc ở tinh thần rắn rất nặng nề sảy ra.

Ví dụ phản ứng links ion

Bạn hoàn toàn có thể sử dụng 1 nguyên tố kim loại và một thành phần phi kim chức năng với nhau sẽ tạo nên thành một cấu trúc ion. Vì sắt kẽm kim loại có điện cực dương còn phi kim bao gồm điện rất âm.

2Na+ + Cl2– → 2NaCl

Sự khác hoàn toàn về độ âm điện giữa na (0,93) cùng Cl (3,16) là 2,1. Natri chỉ gồm một electron hóa trị, trong những lúc clo có bảy. Vày độ âm năng lượng điện của clo cao hơn nữa độ âm điện của natri, clo đang hút electron hóa trị của nguyên tử natri vô cùng mạnh. Điện tử này từ bỏ natri được chuyển sang clo. Natri mất một điện tử và sản xuất thành links mới.

Một ví dụ không giống về kết cấu ion sảy ra thân magiê (Mg) với oxy (O2) chế tạo thành oxit magiê (MgO ).

Magiê gồm hóa trị 2 và độ âm điện là 1,31, trong những khi oxy có hóa trị 6 cùng độ âm năng lượng điện của 3,44. Vị oxy bao gồm độ âm năng lượng điện cao hơn, nó say đắm hai electron hóa trị từ nguyên tử magiê và các electron này được chuyển từ nguyên tử magiê sang nguyên tử oxy. Magiê mất hai electron để tạo thành thành Mg2+ với oxy thu được nhì electron để tạo nên thành O2–. Lực cuốn hút giữa các ion tích năng lượng điện trái vết là điều kiện tạo thành links trên.

Xem thêm: Thái Độ Sống Của Giới Trẻ Hiện Nay, Nghị Luận Xã Hội Về (2 Mẫu)

2Mg + O2→ 2MgO

Lưu ý bội nghịch ứng chỉ xảy ra khi các nguyên tố phi kim có hóa trị cao hơn nguyên tố kim loại. Điều kiện trái lại không sảy ra phản nghịch ứng.