Liên kết van der waals là gì

     

Bài viết này đã giúp các bạn hiểu rõ về lực Van der Waals là gì? thực chất của tương tác links Van der Waals? Và ảnh hưởng của hệ trọng van der Waals tới đặc điểm vật lí của những chất. Hãy thuộc qmc-hn.com theo dõi và quan sát qua nội dung bài viết này!


Khái niệm về tương tác link van der Waals là gì?

Liên kết Van der Waals là 1 liên kết yếu hèn giữa các phân tử, có bản chất tĩnh điện, được đảm bảo bởi lực hút giữa những lưỡng cực hoặc lưỡng rất cảm ứng.

Bạn đang xem: Liên kết van der waals là gì

Lực này bớt rất cấp tốc theo khoảng cách: F~p.p”rn (n>2)


*

– links cộng hóa trị gồm cực là tại sao dẫn tới việc phân rất ở những phân tử HCl, SO2, …

– tuy vậy có lực link rất yếu, dẫu vậy tương tác van der Waals lại sở hữu nhiều ảnh hưởng đến thực tiễn. Ví dụ: sự bám hút của các hạt bụi lên mặt phẳng nhẵn, sự hấp phụ các phân tử chất màu với chất độc hại trong nước vị than hoạt tính, …

Lực Van der Waals dễ quan sát thấy cùng với các khí hiếm. Nó thâm nhập vào một vài hiện tượng như mở rộng vạch phổ dưới áp suất (Mở rộng vạch phổ Van der Waals), cầm đổi phương trình tâm trạng khí lý tưởng thành phương trình Van der Waals. Quanh đó ra, lực Van der Waals góp chân của một số loài bò sát bao gồm thể bám dính chắc trên các bề mặt dựng đứng. Ứng dụng lực này bên trên các băng dính, có thể làm cho tăng kỹ năng kết bám của băng. Một số loại lực này bao gồm ba loại chính: lực định hướng, lực cảm ứng và lực khuếch tán.

Lưu ý: Phân tử CO2 không bao gồm cực, tuy vậy liên kết C=O vào phân tử là links có cực. Lí do vị phân tử này còn có dạng thẳng, hai liên kết C=O lại sở hữu cực trái hướng nhau cần triệt tiêu cho nhau khi xét cho tất cả phân tử


*

Bản hóa học tương tác links Van der Waals

– vào phân tử, những electron không hoàn thành chuyển động. Khi các electron dịch chuyển tập trung về một phía bất cứ của phân tử sẽ hiện ra nên những lưỡng rất tạm thời:


*

– những phân tử bao gồm lưỡng cực tạm thời cũng hoàn toàn có thể làm các phân tử ở bên cạnh xuất hiện những lưỡng cực cảm ứng. Do đó, các phân tử hoàn toàn có thể tập đúng theo thành một màng lưới với hệ trọng lưỡng cực cảm ứng, được hotline là thúc đẩy van der Waals

Phân loại

a. Lực định hướng

Lực định hướng là lực phát sinh khi đầy đủ phân tử bao gồm cực lại ngay gần nhau (momen lưỡng cực µ ≠ 0). Những phân tử sẽ triết lý lại để những trọng tâm tích năng lượng điện ngược dấu hút nhau. Những phân tử tiếp nối được sắp xếp theo một đơn độc tự xác định. Tương tác định hướng phụ trực thuộc vào của những phân tử. Lấy ví dụ (hình 1)


*

Hình 1

Năng lượng của địa chỉ lực triết lý tính theo hệ thức của Keesom:


*

Trong đó: Uđh là tích điện tương tác của 2 phân tử bao gồm momen lưỡng cực µ, ở khoảng cách r và ánh nắng mặt trời T; k là hằng số Boltzmann, k=1,38066.10-23 J.K-1

Tương tác định hướng phụ thuộc mập vào µ của các phân tử.

b. Lực cảm ứng

Lực chạm màn hình là lực phạt sinh lúc một phân tử không phân rất (µ=0) tiến lại ngay sát một phân tử phân cực tất cả sẵn (hoặc ion). Dưới công dụng điện ngôi trường của phân tử có cực, phân tử ko phân rất bị phân cực hóa, có nghĩa là xuất hiện nay lưỡng cực, hotline là lưỡng cực cảm ứng. Lấy ví dụ như (hình 2)


Hình 2

Năng lượng của ảnh hưởng lực kim chỉ nan tính theo hệ thức của Debye:


Trong đó: α là thông số phân cực hóa (độ phát triển thành dạng) của phân tử. Ucư không phụ thuộc vào vào nhiệt độ độ.

c. Lực khuếch tán

Lực khuếch tán được tạo vì những lưỡng cực trong thời điểm tạm thời hoặc cảm ứng lại hút nhau. Tại 1 thời điểm, tâm tích điện âm và trọng điểm tích năng lượng điện dương của nguyên tử, phân tử lệch nhau, xuất hiện lưỡng rất tạm thời. Lưỡng cực tạm thời có phương thay đổi liên tục, điện trường của nó tác động và tạo thành lưỡng cực chạm màn hình với phân tử, nguyên tử bên cạnh. Ví dụ (vẽ hình) kĩ năng khí trơ, phân tử trung hòa ko tất cả sẵn lưỡng cực.


Hình 3

Năng lượng của lực thúc đẩy khuếch tán được tính theo hệ thức giao động của London:


Trong đó h là hằng số Plank, h=6,526.10-34 J.s; γo là tần số xê dịch tử sinh sống 0oC

Như vậy, h.y là năng lượng phân tử, nguyên tử ngơi nghỉ độ không giỏi đối

Theo hệ thức trên, lực khuếch tán không dựa vào vào nhiệt độ. Năng lượng khuếch tán tồn tại sống mọi hệ thống electron. Điều này giải thích cho lực hút giữa các nguyên tử khí trơ, phân tử trung hòa không có sẵn cực.

Xem thêm: Khối Lượng Bình Brom Tăng - Hỏi Khối Lượng Bình Nước Brôm Tăng Bao Nhiêu Gam

Lực Van der Waals vào trường hợp thông thường là tổng của ba loại lực kể trên và nó là một số loại lực liên kết yếu. Tích điện tương tác toàn phần Uh được định bởi tổng của 3 cách làm kể trên.

Uh với dấu âm vì đó là tương tác hút (thế năng) thân 2 phân tử khi chế tác thành liên kết Van der Waals. Giá trị tuyệt vời của Uh càng phệ thì năng lượng hệ giải hòa càng nhiều, cố năng trở cần cực tiểu, liên kết Van der Waals càng bền.

Ảnh hưởng của tương tác van der Waals tới đặc điểm vật lí của những chất

– tương tự như như liên kết hydrogen, tương tác van der Waals làm cho tăng ánh nắng mặt trời nóng chảy và ánh nắng mặt trời sôi các chất, nhưng ở tầm mức độ tác động yếu rộng so với liên kết hydrogen.

Ví dụ 1: Trong hàng halogen, liên tưởng van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) vào phân tử, làm cho tăng ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi của những chất.

Xem thêm: Chính Tả Tiếng Việt: Cục Súc Hay Cục Xúc Là Cách Nói Đúng Nhất


Ví dụ 2: Pentane là hydrocarbon no bao gồm công thức C5H12. Đồng phân mạch không phân nhánh pentane có ánh nắng mặt trời sôi (36oC) cao hơn so cùng với đồng phân mạch nhánh neopentane (9,5oC) do diện tích tiếp xúc giữa những phân tử pentane to hơn nhiều so với neopentane.