So Sánh Năng Lượng Ion Hóa

     

Có nhì nguyên tố K, Na để so sánh năng lượng ion hóa đầu tiên của K và Na, ta viết thông số kỹ thuật e của K cùng Na, ta thấy K tất cả 6 lớp e, Na gồm 4 lớp e đề xuất lực links giữa e với hạt nhân của Na lớn hơn của K

Câu hỏi: gồm hai yếu tố K, Na. So sánh năng lượng ion hóa đầu tiên của K và Na?

Câu vấn đáp đúng nhất:

Ta có:

*

K có 6 lớp e, Na tất cả 4 lớp e phải lực links giữa e với hạt nhân của Na lớn hơn của K

→ tích điện ion hóa đầu tiên của K kiến thức và kỹ năng vận dụng trả lời câu hỏi

1. Tích điện ion hóa là gì?

Năng lượng ion hóa ( E i) được định nghĩa một biện pháp định tính là lượng năng lượng cần thiết để thải trừ electron links lỏng lẻo nhất, electron hóa trị, của một nguyên tử khí bị cô lập để tạo thành thành cation. 

*

Đây là tích điện tối thiểu quan trọng để tạo nên một cation bằng phương pháp tách một electron khỏi nguyên tử khí hoặc nhóm nguyên tử ở trạng thái ổn định độc nhất vô nhị (trạng thái khía cạnh đất) thành vô cực. Do đó, các nguyên tử tất cả năng lượng ion hóa thấp hơn có xu thế trở thành cation. Khi điều này được biểu hiện bằng đối chọi vị điện tử vôn eV, nó được gọi là điện thế ion hóa hoặc điện áp ion hóa. Độ béo của tích điện ion hóa của một nguyên tử bị đưa ra phối bởi cấu hình electron của lớp vỏ ngoại trừ cùng và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Những nguyên tử có tác dụng trở thành cation, và những nguyên tử halogen và khí hiếm ít có khả năng trở thành cation). Vào trường hợp những nguyên tố thuộc và một nhóm, tích điện ion hóa sút khi số nguyên tử tăng. Thuật ngữ năng lượng ion hóa đôi khi được sử dụng để ion hóa trong một dung dịch như hỗn hợp nước. Mặc dù nhiên, vào trường hòa hợp này, giá trị nhỏ rộng bởi năng lượng hòa tung (nhiệt của hydrat hóa) so với mức giá trị trong trộn khí.

Bạn đang xem: So sánh năng lượng ion hóa

- năng lượng được giải phóng khi các nguyên tử cùng electron trung tính tách ra vô hạn để tạo nên thành anion là Ái lực điện tử Đây là thước đo mức độ tiện lợi của một anion của một nguyên tử.

- còn được gọi là: tiềm năng ion hóa, IE, IP, ΔH

- Đơn vị : năng lượng ion hóa được xem bằng đơn vị kilojoule trên mol (kJ/mol) hoặc electron vôn (eV).

2. Xu hướng năng lượng ion hóa vào bảng tuần hoàn

Sự ion hóa, cùng với bán kính nguyên tử và ion, độ âm điện, ái lực của điện tử cùng tính kim loại, tuân thủ theo đúng một xu thế trong bảng tuần hoàn những nguyên tố.

Năng lượng ion hóa nói tầm thường tăng khi di chuyển từ trái sang yêu cầu trong một chu kỳ luân hồi nguyên tố (hàng). Điều này là do bán kính nguyên tử nói tầm thường giảm khi chuyển động trong một chu kỳ, do đó tất cả lực hút hiệu dụng to hơn giữa các electron mang điện tích âm và hạt nhân mang điện tích dương. Độ ion hóa có mức giá trị bé dại nhất đối với sắt kẽm kim loại kiềm ở bên trái của bảng và rất đại đối cùng với khí quý ở ko kể cùng bên cần của chu kỳ. Khí quý gồm vỏ hóa trị lấp đầy cho nên nó chống lại sự bóc tách electron.

Xem thêm: Lợi Ích Của Máy Tính Là Gì, Liệt Kê Những Lợi Ích Của Máy Tính

Sự ion hóa bớt dần khi di chuyển từ trên xuống dưới của group nguyên tố (cột). Điều này là do số lượng tử chính của electron lớp ngoài cùng tăng thêm khi dịch rời xuống một nhóm. Có những proton rộng trong nguyên tử dịch rời xuống một đội (điện tích dương to hơn), nhưng tính năng là kéo các lớp vỏ electron vào, tạo cho chúng bé dại hơn cùng lọc các electron phía bên ngoài khỏi lực lôi kéo của phân tử nhân. Nhiều lớp vỏ electron được thêm vào di chuyển xuống một nhóm, do đó electron phần ngoài cùng càng ngày càng xa hạt nhân.

3. Cách xác minh nhóm từ năng lượng ion hóa

- xu hướng chung là năng lượng ion hóa sút theo nhóm bảng tuần hoàn.

- di chuyển xuống một nhóm, một vỏ hóa trị được thêm vào.

- những êlectron xung quanh cùng sống xa hạt nhân mang điện dương hơn đề xuất dễ bứt ra hơn.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Sử Dụng Thẻ Đa Năng Ngân Hàng Đông Á, Thẻ Đa Năng

4. Công thức tính tích điện e

+) tích điện e trong nguyên tử H:

En = −13,6/n2 (eV) vớin ∈ N*: lượng tử số

+) tích điện ion hóa nguyên tử H:

ΔE = E∞ − E1 = hc / λ∞1

Lưu ý: Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu quan trọng để thải trừ một electron từ một nguyên tử tuyệt ion trong trộn khí.Các đối chọi vị phổ cập nhất của tích điện ion hóa là năng lượng mỗi nốt ruồi (kJ / M) hoặc electronvolt (eV).Năng lượng ion hóa biểu thị tính chu kỳ trong bảng tuần hoàn.Xu hướng chung là năng lượng ion hóa nhằm tăng dịch chuyển từ trái lịch sự phải sang 1 thời gian phần tử.Di đưa trái lịch sự phải qua 1 thời gian, bán kính nguyên tử giảm, vì thế electron được rất nhiều thu hút vào (gần) hạt nhân.Xu hướng chung là năng lượng ion hóa nhằm giảm di chuyển từ bên trên xuống dưới xuống một đội bảng tuần hoàn.Di đưa xuống một nhóm, một vỏ hóa trị được bửa sung.Các electron ko kể cùng là thêm trường đoản cú nhân dươngtính, bởi vì vậy chúng dễ ợt hơn để các loại bỏ.