TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HCL

     

I. Trình làng chung về axit clohidric HCl

Axit Clohidric (viết tắt là HCl) là 1 trong hợp chất vô cơ tất cả tính axit mạnh, tồn tại ở 2 dạng chính là lỏng (tạo ra từ sự tổ hợp khí hydro clorua vào nước) và khí.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của hcl

(Hidro clorua HCl, là một trong những chất khí không màu, hương thơm xốc, độc và nặng hơn không khí, tạo thành sương trắng khi tiếp xúc với khá ẩm)

Axit clohđric HCl là hóa học lỏng không màu, thường xuyên lẫn clo hài hòa nên bao gồm màu vàng nhạt, dễ cất cánh hơi, tất cả tính ăn mòn cao . Hỗn hợp axit HCl không màu, HCl đậm đặc tất cả nồng độ tối đa là 40%, bốc khói trong không gian ẩm.

Một số tên thường gọi khác: Axit clohydric, Axit hidrocloric, Axit muriatic, Cloran. 

II.Các đặc điểm đặc trưng của axit clohydric


1. Tính chất vật lý của HCl

- khi ở dạng khí, HCl ko màu, bám mùi xốc, nặng rộng không khí với tan các trong nước tạo ra dung dịch axit mạnh.

- lúc ở dạng lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm sệt 40%, axit HCl gồm màu tiến thưởng ngả xanh lá và rất có thể tạo thành sương mù axit, có chức năng ăn mòn và làm cho tổn thương các mô của con người.

- Độ hòa tan trong nước: 725g/l ở trăng tròn độ C.

- Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol.

- dung dịch HCl dễ bay hơi.

2. đặc điểm hoá học của axit clohiđric HCl

Là hóa học điện ly mạnh

HCl có thể tan hoàn toàn trong nước cùng phân ly tạo ra một ion H+ và một ion Cl−. Trong quá trình hòa chảy trong nước, ion H+ liên kết cùng với H2O sinh sản thành ion H3O+. Phương trình:

HCl + H2O → H3O+ + Cl–

Dung dịch HCl có không thiếu thốn tính chất của một axit mạnh

a. Làm cho quỳ tím chuyển thành màu sắc đỏ.

b. HCl chức năng với kim loại

HCl tính năng kim các loại đứng trước H sản xuất thành muối và khí hidro

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

c. HCl công dụng với oxit kim loại 

HCl chức năng oxit sắt kẽm kim loại tạo thành muối cùng nước

6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O

 Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

d. HCl tác dụng cùng với bazơ.

HCl tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối cùng nước

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

e. HCl chức năng với muối 

Axit clohidric còn tồn tại thể tính năng với muối, tạo thành muối mới và axit mới.

Điều kiện nhằm phản ứng xảy ra là axit tạo nên phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc tạo nên chất khí cất cánh lên. Phương trình phản ứng như sau: 

K2CO­3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑

2HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑

CaCO­3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

 AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ + HNO3

f. HCl công dụng với đúng theo chất tất cả tính oxi hóa

Ngoài tính lão hóa khi tính năng với các kim nhiều loại đứng trước H2 , HCl còn đóng vai trò hóa học khử khi công dụng với chất có tính oxi hóa dạn dĩ như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, ...

Xem thêm: Giải Chi Tiết Đề Thi Hsg Vật Lý 11 Cấp Tỉnh Có Đáp Án Chi Tiết

 6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

3. HCl không chức năng với chất nào?

Bên cạnh phần lớn hợp chất tác dụng được với HCl nhưng Bilico đã chia sẻ ở phía trên, dưới đây là một số chất không chức năng được:

- sắt kẽm kim loại đứng sau Hidro trong dãy điện hóa: Cu. Ag, Au,….

- Muối không tan: các muối có gốc CO3 và PO4 nhưng trừ K2CO3 và Na2CO3,K3PO4 và Na3PO4)

- Axit: Không tác dụng với toàn bộ các axit

- Phi kim: Không chức năng được với phi kim

- Oxit kim loại: Không tính năng được với oxit kim loại

- Oxit phi kim: Không chức năng được cùng với oxit phi kim

III. Điều chế HCl

a/ phương pháp sunfat: cho NaCl tinh thể vào hỗn hợp H2SO4 đậm đặc

*
tính chất hóa học của axit clohidric" width="401">

b/ phương thức tổng hợp: đốt các thành phần hỗn hợp khí hidro và khí clo

*
đặc điểm hóa học của axit clohidric (ảnh 2)" width="301">

IV. Ứng dụng của axit clohidric

Axit clohidric được ứng dụng trong rất nhiều ngành công nghiệp:

- Tẩy gỉ thép.

- Sản xuất các hợp hóa học hữu cơ.

- Sản xuất những hợp hóa học vô cơ chứa clo.

- kiểm soát điều hành và trung hòa - nhân chính pH (điều chỉnh pH của nước).

- Tái sinh các nhựa bàn bạc ion (rửa các cation từ các loại nhựa).

- Xử lý da, dọn dẹp và kiến tạo nhà cửa.

- Sản xuất thực phẩm, những thành phần thực phẩm cùng phụ gia thực phẩm.

- Công nghiệp khoan, công nghiệp khai quật dầu.

Xem thêm: Phân Tích 8 Câu Thơ Đầu Bài Việt Bắc, Tố Hữu, Phân Tích 8 Câu Đầu Bài Thơ Việt Bắc,

Vậy là chúng ta đã search hiểu kết thúc về HCl và các đặc điểm hóa học đặc thù của nó. Bên cạnh đó các chúng ta có thể bài viết liên quan bài viết về axit khác bên dưới đây.